题目
题型:不详难度:来源:
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案
解析
试题分析:A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,二者反应,反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L,存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡,又混合后溶液显碱性,则NaA的水解程度大于HA的电离程度,微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-),正确;B、氨水中存在平衡NH3·H2O
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核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.煤炭、石油、沼气 | B.水能、生物能、天然气 |
C.太阳能、风能、潮汐能 | D.地热能、海洋能、核能 |
A.Fe3+ | B.Cl- | C.HCl | D.CH3COO- |
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH=6时,溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L |
C.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 |
D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
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A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L |
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L |
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高 |
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为 。
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是 。
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L |
C.c(H+)<c(OH-) |
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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