当前位置:高中试题 > 化学试题 > 燃烧热 > 下列说法正确的是(   )A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(C...
题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是(   )
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案
A
解析

试题分析:A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,二者反应,反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L,存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡,又混合后溶液显碱性,则NaA的水解程度大于HA的电离程度,微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-),正确;B、氨水中存在平衡NH3·H2O  NH4++OH-,加入适量的氯化铵晶体后,NH4+浓度增大,平衡向左移动,OH-浓度减小,pH减小,向氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体后,NH4++OH-=NH3·H2O,OH-浓度减小,pH减小,错误;C、室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,所得混合液的pH=3,则酸过量,则混合液中C(H+)=(0.001Va -0.001Vb)/ (Va+Vb )=0,0001mol/L,解得Va:Vb=11:9,错误;D、由0.1mol/L NaHB溶液pH为4知,H2B为弱酸,则NaHB溶液中存在HB-的水解平衡和电离平衡:HB-+H2O H2B +OH-,HB-H++B2-且电离程度大于水解程度,HB-的电离和水解是微弱的,离子浓度关系为:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是(   )A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列四组选项中,全部符合下图阴影部分的能源分类是 (  )
A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能

题型:不详难度:| 查看答案
对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )
A.Fe3B.Cl-C.HClD.CH3COO-

题型:不详难度:| 查看答案
25℃时,下列说法不正确的是(  )
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH=6时,溶液中c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同
D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

题型:不详难度:| 查看答案
下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是(  )
A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

题型:不详难度:| 查看答案
为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在                (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为                                                             
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
(4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是               
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L
C.c(H+)<c(OH-
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.