题目
题型:不详难度:来源:
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
B.250C时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
C.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 |
D.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:根据质子守恒规律,任何水溶液中水电离得c(OH-)=c(H+), 所以A选项满足质子守恒c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3),即c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)–c(CO32-),A正确;pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L,但是醋酸是弱酸还有大量未电离,所以二者等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,B错误;根据H2O≒OH-+H+ 可知,加入酸或碱,c(H+)或c(OH-)增大,会抑制水的电离,硫酸铵是强酸弱碱盐会水解,所以促进水的电离,C错误;根据电荷守恒,混合后的溶液有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以当c(OH-)>c(H+)时,c(Cl-)<c(NH4+),所以D错误;故选A。
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)B】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.W2—、X+ | B.Y3+、Z2— | C.X+、Y3+ | D.X2+、Z— |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-484kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH =+242kJ·mol-1 |
D.H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH =+242kJ·mol-1 |
A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 | C.-330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
A.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 |
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 |
(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH= ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=
(2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为 。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为 。
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