题目
题型：不详难度：来源：
| A．-44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．-330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析：C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，说明C2H4(g)的能量比C2H5OH（1）高1411.0-1366.8="44.2" kJ mol-1，所以由C2H4(g)和H2O(l)生成C2H5OH(l)的反应为放热反应，△H为-44.2 kJ·mol-1，A正确。
核心考点
试题【已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 |
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1 |
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
| 第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
| 第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
| A．溶液中的c(H＋)：①＜② |
| B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜② |
| C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞① |
| D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞② |
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
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