25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性C．该溶液的溶质是酸D．该 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1，下列说法一定正确的是

A．该溶液的溶质是碱	B．该溶液显碱性
C．该溶液的溶质是酸	D．该溶液的溶质是盐

答案

解析

试题分析：25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1＞1×10^－7mol·L^－1，这说明该溶液中水的电离被促进。A、碱电离出OH^－抑制水的电离，A不正确；B、能促进水电离的溶液可能显酸性，也可能显碱性，B不正确；C、酸电离出氢离子，抑制水的电离，C正确；D、只有能水解的盐才能促进水的电离，D正确，答案选D。

核心考点

试题【25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性C．该溶液的溶质是酸D．该】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

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已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H^＋）＝mol/L	D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由色变为色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

	待测氢氧化钠	0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数	溶液的体积（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( )

A．TiCl₄溶于水制备TiO₂	B．电解法制备金属镁
C．稀释NaOH溶液，pH降低	D．Na₂SiO₃溶液呈碱性

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常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH₃·H₂O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H₂SO₄溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是( )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

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