题目
题型:不详难度:来源:
A.a=b | B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+) =mol/L | D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
答案
解析
试题分析:溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH-浓度的相对大小有关系,只要溶液中氢离子浓度和OH-浓度消毒,溶液就一定先中性,据此可以判断。A、a=b说明二者恰好反应,但不能确定酸碱的强弱,因此生成的盐是否水解不能确定,所以无法确定溶液是否显中性,A不正确;B、由于不能确定温度,所以混合溶液的pH=7不能说明溶液显中性,B不正确;C、根据水的离子积常数表达式Kω=c(H+)·c(OH-)可知,如果混合溶液中,c(H+) =mol/L,则溶液中c(H+)=c(OH-),因此溶液显中性,C正确;D、由于石蕊试液的变色范围是5.0~8.0,所以向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色,只能说明溶液的pH介于5.0~8.0之间,但不能说明溶液显中性,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,从下列选项中选出最恰当的一项________。
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 石蕊 | (乙) |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后,溶液颜色由 色变为 色,并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
| 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | |
滴定次数 | 溶液的体积(ml) | 滴定前的刻度(ml) | 滴定后的刻度(ml) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(4)下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:
①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间.(若正确,此问不答)。
②在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
A.TiCl4溶于水制备TiO2 | B.电解法制备金属镁 |
C.稀释NaOH溶液,pH降低 | D.Na2SiO3溶液呈碱性 |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A.①与③等体积混合,溶液pH<7
B.②与④等体积混合,溶液pH>7
C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同
D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是( )
A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH—)总是逐渐减小 |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—) |
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl—)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH—) |
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1 |
V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;
(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。
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