题目
题型:不详难度:来源:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A.①与③等体积混合,溶液pH<7
B.②与④等体积混合,溶液pH>7
C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同
D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1
答案
解析
试题分析: ①与③等体积混合,则酸碱恰好完全反应,生成硫酸铵溶液,硫酸铵水解呈酸性,所以pH<7,所以A正确;②与④等体积混合,由于醋酸的浓度未知,所以所得溶液不可确定,所以pH不确定,B错误;④的溶液为弱酸溶液,浓缩100倍后,不考虑电离程度改变,H+浓度增大100倍,pH=1,但是浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以H+浓度增大小于100倍,pH<1,C错误;②与③分别为强碱、强酸溶液,C(OH-):C(H+)=1:100,所以若二者混合后溶液呈中性,则体积比为V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1,D正确;故选AD。
核心考点
试题【常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNH3·H2O溶液pH=11NaOH溶液pH=1H2SO4溶液pH=3CH3COOH溶液 下列说法正确的是( 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010011-39114.jpg)
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是( )
A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH—)总是逐渐减小 |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—) |
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl—)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH—) |
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) ![]() |
V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;
(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010005-78068.png)
化学式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解热(kJ/kg) | –330.75 | +1040.5 | –410.62 | –353.17 |
A.NH4NO3 B.NaOH C.Ba( NO3)2 D.KNO3
A.1:1:108:108 | B.108:108:1:106 |
C.108: 5×107:1:106 | D.1:2:108:108 |
A.11∶1 | B.9∶1 | C.1∶11 | D.1∶9 |
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