题目
题型:不详难度:来源:
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
答案
解析
由图像可知,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ,则酸性强弱顺序为HX<HY<HZ,相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ,A项错。当V(NaOH)=10 mL时,HY溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Na+)=×0.1000 mol·L-1,据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-),即10-5mol·L-1+×0.1000 mol·L-1=10-9mol·L-1+c(Y-),则有c(Y-)≈×0.1000 mol·L-1,c(HY)=×0.1000 mol·L-1-×0.1000 mol·L-1=×0.1000 mol·L-1,那么Ka(HY)=[c(Y-)·c(H+)]/c(HY)=(×0.1000 mol·L-1×10-5mol·L-1)/(×0.1000 mol·L-1)=10-5,B项正确。HX的酸性比HY的弱,滴定至HX恰好完全反应时,HY也完全反应,此时溶液中的溶质为NaX和NaY,X-的水解程度比Y-的水解程度大,则有c(Y-)>c(X-),C项错。HY和HZ混合,达到平衡时,据电荷守恒有c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);对于弱酸HY来说,Ka(HY)=[c(H+)·c(Y-)]/c(HY),则有c(Y-)=[Ka(HY)·c(HY)]/c(H+),故c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)]/c(H+)+c(Z-)+c(OH-),D项错。
核心考点
试题【25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A点时pH=1 |
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L |
C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(H+)=c(OH-) |
D.C点时pH=14 |
____________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
c():c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中,的水解程度小于电离程度
B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c()
D.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中存在HAH++A- |
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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