常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B．溶液中存 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中

=1×10^-12,下列说法中正确的是

A．溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

B．溶液中存在HA

H⁺+A^-

C．与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH^-)均增大

答案

解析

结合K_W=10^-14可计算出溶液中c(H⁺)=1×10^-1 mol·L^-1、c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1,所以HA是强酸,B、D选项错误,C选项正确;溶液中的c(OH^-)就等于水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1,所以水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1,A选项错误。

核心考点

试题【常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B．溶液中存】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c(HA)/mol·L^－¹	c(NaOH)/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c₁	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－⁵mol·L^－¹
C．c₁＜0.2
D．丁组混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H^＋)＝10^－⁶mol·L^－¹

C．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

D．T ℃时，0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

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一定温度下，水存在H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

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我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )

A．大力发展氢能源	B．充分利用太阳能
C．使用含碳能源	D．提高能源利用率

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