题目
题型:不详难度:来源:
____________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
答案
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c(H+)>c(
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解析
稀H2SO4中,c(H+)=0.1 mol·L-1,NaOH溶液中
c(OH-)=
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(1)0.01 mol·L-1×a L=0.1 mol·L-1×b L
a∶b=10∶1
离子浓度关系c(Na+)>c(
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或c(Na+)=2c(
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(2)若pH=2,则
c(H+)混==0.01 mol·L-1
a∶b=9∶2
离子浓度关系:此时,假如原来NaOH溶液为9 L,H2SO4溶液则为2 L
n(Na+)=0.01 mol·L-1×9 L=0.09 mol
剩余n(H+)=0.01 mol·L-1×(9 L+2 L)=0.11 mol
n(
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所以:c(H+)>c(
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核心考点
试题【某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_____________】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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c(![]() | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中,
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B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(
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D.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变
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A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中存在HA![]() |
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1<0.2
D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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