题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B.25℃时,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.25℃时,若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
D.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒知,25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),错误;B、25℃时,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,该溶液中HA—的电离程度大于其水解程度,某些微粒的浓度大小顺序为:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),错误;C、25℃时,若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,即10×10—a=100×10b—14,则a+b=13,正确;D、根据电离常数判断,酸性:HF>CH3COOH,等浓度的NaF溶液与CH3COOK溶液相比,CH3COO-的水解程度大,故c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-),错误。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(O】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S) |
D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO
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③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的
c(OH-)=l0-amol·L-1
④已知:Ksp(AgCl)=1.8xl0-10, Ksp(A92Cr2O4)=2.0×l0-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
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A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 | B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 |
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 | D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |
A.![]() ![]() ![]() |
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 |
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