常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

答案

解析

因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH₃COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错；达到B、D状态时的pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，根据溶液的电荷守恒，c(Na⁺)=c(A^-)，B正确；C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误。

核心考点

试题【常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源	B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证	D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．

N₂H₄(g)＋

O₂(g)===

N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

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常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^－)>c(NH

)> c(H^＋)>c(OH^－)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH

)＋c(H^＋)＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

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（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw₌___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；
（5）与NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也为酸式盐。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
　　A．c(