题目
题型:不详难度:来源:
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO
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③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的
c(OH-)=l0-amol·L-1
④已知:Ksp(AgCl)=1.8xl0-10, Ksp(A92Cr2O4)=2.0×l0-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
答案
解析
试题分析:①两者的浓度之比等于物质的量之比,稀释时,促进碳酸氢根离子的电离和水解,碳酸氢根离子的物质的量减小,钠离子的物质的量不变,故两者的比值增大,①正确;②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子,故②错误;③恰好完全中和时生成氯化铵溶液,溶液中的氢离子是水电离出的,由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子,故③正确;④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度,根据离子浓度比较,重铬酸钾溶液中离子浓度大,故溶解度大,④错误;故选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是 ①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 | B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 |
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 | D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |
A.![]() ![]() ![]() |
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 |
A.V一定等于0.2 |
B.V大于或等于0.2 |
C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH![]() |
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH![]() |
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
(2)b=____________,x =" ______mL" 。
(3)反应③的离子方程式为____________________________
(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH-)= ;
(5) 与NaHSO4相同, NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中可能正确的是___________(填正确答案的标号)。
A.c(
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B.c(
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C.c(
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D.两溶液中c(
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