下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

答案

A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；
C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol则Q₁＞241.8

C．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol则Q₂＜241.8

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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下列表述中正确的是（　　）

A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

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断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ

B．44.8LHF气体分解成22.4LH₂和22.4LF₂吸收541kJ的热量

C．1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ

D．在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量

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如图是778K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．此反应N₂+3H₂⇌2NH₃为放热反应

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的△H变大

D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变

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下列说法正确的是（　　）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．铜与浓硝酸反应是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应

D．电解池的反应均属于自发反应

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