题目
题型:不详难度:来源:
A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行 |
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 |
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 |
答案
B.反应为可逆反应,不能完全反应,放出的热量小于Q kJ,故B错误;
C.化学平衡常数只受温度的影响,如温度不变,则平衡常数不变,故C错误;
D.气体变为固体放出热量,则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列表述中正确的是( )A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJ |
B.44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量 |
C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ |
D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 |
A.此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应 |
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的△H变大 |
D.加入催化剂可增大正反应速率,逆反应速率不变 |
A.凡是放热反应都是自发反应 |
B.铜与浓硝酸反应是自发过程 |
C.熵增大的反应都是自发反应 |
D.电解池的反应均属于自发反应 |
催化剂 |
加热 |