已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，则反应HCl (g) ＝H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知H₂ (g)+Cl₂ (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol^-1，则反应
HCl (g) ＝

H₂ (g) +

Cl₂ (g) 的△H为

A．+184.6 kJ · mol^-1	B．-92.3 kJ · mol^-1
C．-369.2 kJ · mol^-1	D．+92.3 kJ · mol^-1

答案

解析

略

核心考点

试题【已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，则反应HCl (g) ＝H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（）

A．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+ 3H₂O（l）；△H=+1367kJ/mol

B．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－2734kJ/mol

C．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－1367kJ/mol

D．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=+2734kJ/mol

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相同状况下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为（）

A．Q₁ > Q₂

B．Q₁ = Q₂

C．2Q₁ < Q₂

D．Q₁ = 1/2Q₂

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完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－¹NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q ～5Q

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(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。

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根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－¹	B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹	D．485 kJ · mol^－¹

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