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题目
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氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A.2Q1+ Q2 > 4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1 +Q2 <Q3D.Q1+Q2=Q3

答案
B
解析
氢气在氧气中燃烧属于放热反应,其反应方程式为:,即可得2Q1+Q2<4Q3
核心考点
试题【氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3k】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)   △H=-348.3kJ·mol1 
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)   △H=-31.0kJ·mol1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3kJ·mol1B.-379.3kJ·mol1C.-332.8kJ·mol1D.+317.3kJ·mol1

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已知热化学方程式2H2g+O2g=2H2Ol △H1<0;2H2Og=2H2g+O2g △H2。下列说法正确的是
A.方程式中化学计量数表示分子数B.△H2>0
C.△H2=-△H1         D.利用△H1、△H2可求出水的气化热

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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的说法中,正确的是
A.当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法正确的是
A.根据热化学方程式,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q>297.23
D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q<297.23

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已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H="-57.3" kJ/mol,下列说法中正确的是   (   )
A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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