题目

题型：不详难度：来源：

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

答案

BC

解析

A、不正确，反应在25℃，101kPa下发生，燃烧1mol S固体生成SO₂气体，放出的热量为297.23 kJ；B、正确，所以S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )是放热反应；C、固体气化时要吸热，所C正确，D不正确，选BC。