题目
题型:不详难度:来源:
下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合:H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②③ | C.①② | D.①③④ |
答案
解析
①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水;焓变包含负号比较;△H1<△H2
②强碱与强酸、强碱与弱酸反应相同条件下反应热不同;焓变包含负号比较△H1<△H2
③恒容容器中反应进行过程中压强减小,恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大;△H1<△H2
④碳酸钙吸热,氧化钙和水反应放热;焓变包含负号比较;△H1>△H2
综上:①②③符合;
选A.
核心考点
试题【下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+
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试计算下列反应的焓变:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=( )
A.-488.3 KJ/mol | B.+488.3KJ/mol |
C.-245.7KJ/mol | D.+245.7KJ/mol |
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容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | SO3 (mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
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(2)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠
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①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A.Na+(g)+Cl-(g)―→NaCl(s);△Q | B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1 |
C.Na(s)―→Na(g);△Q2 | D.Na(g)-e-―→Na+(g);△Q3 |
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△
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A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 |
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 |
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 |
N2(g)+O2(g)
A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 |
C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
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