题目
题型:不详难度:来源:
A.─484KJ/moL | B.+484KJ/moL | C.─242KJ/moL | D.+242KJ/moL |
答案
解析
核心考点
试题【已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应: H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为A.─484K】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴工业上一般采用下列反应合
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①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。
250℃: K1=__________ | 300℃: K2=0.270 | 350℃: K3=0.012 |
②250℃,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得:
CO剩余0.4mol,求K1。
⑵已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________,
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图(A)所示的燃料电池装置。则:
①该燃料电池负极的电极反应为:___________________________
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②用该甲醇燃料电池对B池进行电解,己知c、d是质量相同的铜棒,电解2min后,取出c、d,洗净、烘干、称量,质量差为0.64g,在通电过程中,电路中通过的电子为_________mol。
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②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低 |
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol |
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol |
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已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298(H2)=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=" ________________________" 。
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________
(1)已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式 。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示,其负极反应为: .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区
移向 极区(填“正”或“负”)
(3)常温下,用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液,当溶液PH=1时停止电解,则理论上需要葡萄糖的质量为 。(假设溶液体积不变)
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(1)试将上述反应改写成离子议程式
(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K= ;
(3)
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若加水将其稀释,溶液颜色将偏 (红、黄)原因是
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若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?
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Ⅱ.固定和利用
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某科学实验将6mol
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问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是 (填答案编号)。
a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H
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。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是 (填答案编号)
a.容器内压强不再改变 b.容器内气
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c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
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