题目
题型:不详难度:来源:
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(1)试将上述反应改写成离子议程式
(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K= ;
(3)
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若加水将其稀释,溶液颜色将偏 (红、黄)原因是
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若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?
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Ⅱ.固定和利用
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某科学实验将6mol
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问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是 (填答案编号)。
a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H
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。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是 (填答案编号)
a.容器内压强不再改变 b.容器内气
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c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
答案
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解析
核心考点
举一反三
①C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1=—393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=—870.3kJ/mol
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l); △H3=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
A.+488.3kJ/mol | B.—488.3 kJ/mol |
C.—244.15 kJ/mol | D.+244.15 kJ/mol |
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7 kJ·mol-1,由此可知反应:
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为。
A.△H=-1141.8 kJ·mol-1 | B.△H=+260.4kJ·mol-1 |
C.△H=+441.8 kJ·mol-1 | D.△H=-260.4 kJ·mol-1 |
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(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(2)当生成18gH2O时,H2O的物质的量是 (填字母代号)。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol
A.NaOH +HCI |
B.NaOH( aq)+HC1( aq) |
C.NaOH(1)+HCl(1) |
D.NaOH( aq)+HCl( aq) |
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(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
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A.-317.3 kJ/mol | B.-379.3 kJ/mol |
C.-332.8 kJ/mol | D.317.3 kJ/mol |
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