题目
题型:不详难度:来源:
A.不是所有的共价键(σ 键)都具有方向性 |
B.N≡N键能大于C≡C的键能,所以N≡N不易发生加成反应 |
C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性 |
D.Na原子基态核外电子占有3个能层,4种能级,6个原子轨道。有6种电子运动状态 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.不是所有的共价键(σ 键)都具有方向性B.N≡N键能大于C≡C的键能,所以N≡N不易发生加成反应C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若n=2,则分子的立体结构为V形 |
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 |
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 |
D.以上说法都不正确 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119105818-19051.png)
A.O2[PtF6]的配位原子是F和O,配位数为8 |
B.此反应O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
C.O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合 |
D.每生成1mol O2[PtF6],转移1 mol电子 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119105752-14542.jpg)
A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 |
B.分子中四个氮原子共平面 |
C.该物质既有氧化性又有还原性 |
D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 |
(1) Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布图为 。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N–N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 。(填代号)
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为: i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力; ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力; iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强; iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m | 2 | |
VSEPR理想模型 | | 正四面体 |
价层电子对之间的理想键角 | | 109°28′ |
(3) H2O分子的立体构型为: ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为 ,原因是 。
(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型: 。
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