科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

答案

解析

N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B、D都是错误的；由该分子的化学式N₄O₆可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确答案选C。

核心考点

试题【科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li₃N晶体中氮以N³^－的存在，基态N³^－的电子排布图为                。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

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(每空2分共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立体构型为：          ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：             。

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下列物质中一定不含有羟基的是：

A．HNO₃

B．H₂O

C．NaOH

D．CH₃CH₂OH

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下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（）
①CH₄②CH₂O③CO₂④SO₃⑤BF₃⑥H₃O⁺⑦NH₄⁺⑧P₄

A．②④⑤

B．④⑤⑧

C．②③④⑤

D．②④⑤⑧

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关于氢键，下列说法正确的是（）

A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高

B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高

C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力

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