题目
题型：不详难度：来源：
| A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
| B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% |
| C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L-1 |
| D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol |
答案
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2a mol•L-1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为
| 0.5amol/L |
| amol/L |
C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L-1，△c（E）=a mol•L-1-O.5a mol•L-1=O.5a mol•L-1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L-1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol•L-1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L-1，故C错误；
D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol•L-1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 高温 |
| A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 |
| C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 |
| D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min） |
| B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 |
| C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大 |
| D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂 |
| B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol•L-1•min-1 |
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |