题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50% |
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L-1 |
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol |
答案
B、容器体积保持不变,x=l,反应前后气体的物质的量不变,若E的起始浓度改为 2a mol•L-1,等效为增大压强,平衡不移动,平衡时E的转化率不变,新平衡下E的体积分数与原平衡相等为
0.5amol/L |
amol/L |
C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L-1,△c(E)=a mol•L-1-O.5a mol•L-1=O.5a mol•L-1,故平衡时F的浓度为O.5a mol•L-1,容器体积保持不变,若E的起始浓度改为 2a mol•L-1,等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度,反应向正反应进行,F的浓度增大,故大于O.5a mol•L-1,故C错误;
D、容器压强保持不变,若E的起始浓度改为 2a mol•L-1,与原平衡为等效平衡,E的转化率相同,平衡时E的物质的量为原平衡的2倍,题目中为物质的量的浓度,不能确定物质的量,原平衡E的物质的量不一定是0.5amol,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)⇌F(g)+xG(g);△H<0.若起始时E浓度为a mol•L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为O.】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
高温 |
A.增大反应体系的压强,反应速率可能加快 |
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量 |
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 |
D.将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝 |
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下列有关说法正确的是( )
A.x=2,反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L•min) |
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动 |
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大 |
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变 |
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下列说法中正确的是( )
A.30~40 min时间段该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
D.8 min前A的平均反应速率为0 08 mol•L-1•min-1 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108125419-46446.png)
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |