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题目
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(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中数据判断ΔH    0(填“>”、“=”或“<”=。)
②250℃,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得:
CO剩余0.4mol,求K1
⑵已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________,
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图(A)所示的燃料电池装置。则:
①该燃料电池负极的电极反应为:___________________________
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解,己知c、d是质量相同的铜棒,电解2min后,取出c、d,洗净、烘干、称量,质量差为0.64g,在通电过程中,电路中通过的电子为_________mol。
答案


解析

核心考点
试题【(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH①下列数据是在不同温度下】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是(     )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol

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(4分 )(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH=" 436" kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g) ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298(H2)=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=" ________________________" 。
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________
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(8分)糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
(1)已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式                                             
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示,其负极反应为:                 .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
移向          极区(填“正”或“负”)
(3)常温下,用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液,当溶液PH=1时停止电解,则理论上需要葡萄糖的质量为          。(假设溶液体积不变)
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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应:
(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K=                                 
(3)在水溶液中为红色,在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后,体系为两种离子的混合液,颜色为橙色。
若加水将其稀释,溶液颜色将偏              (红、黄)原因是                  
                                                                             
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中,测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):

问题:
(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是        (填答案编号)。
a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ,曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是         (填答案编号)
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等
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已知下列反应的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);          △H3=—285.8kJ/mol  
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为
A.+488.3kJ/molB.—488.3 kJ/mol
C.—244.15 kJ/molD.+244.15 kJ/mol

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