（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH①下列数据是在不同温度下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合

成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。

250℃: K₁=__________

300℃: K₂=0.270

350℃: K₃=0.012

由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________

，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。

答案

解析

略

核心考点

试题【（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH①下列数据是在不同温度下】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

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(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成

化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

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（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式                                             。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：                 .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
移向          极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为          。（假设溶液体积不变）

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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；
（3）

在水溶液中为红色，

在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏（红、黄）原因是

；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用

来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol

和8molH

充入一容积为2L的密闭容器中，测得H

的物质的量随时间变化如右图中实线所示（

图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是（填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H

的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气

体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等

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已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

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