题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1 |
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 |
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 |
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4 |
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
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答案
解析
(2)P4+5O2===P4O10需拆开6 mol P—P、5 mol O===O,形成12 mol P—O、4 mol P===O,所以12 mol×360 kJ/mol+4 mol×x kJ/mol-(6 mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2 378.0 kJ,x=433.75。
核心考点
试题【(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.350KJ | B.700KJ | C.200KJ | D.250KJ |
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②101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是
A.铝热反应在高温下才能发生,因此a>0 |
B.碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol |
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量小于57.3 kJ |
D.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低 |
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A.-386kJ·mol-1 | B.+386kJ·mol-1 | C.- | D.+746kJ·mol-1 |
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H=E1 ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=E4 ④
回答:⑴与途径a相比途径b有较多的优点,即 。
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为 _
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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