题目
题型:不详难度:来源:
A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
B.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1 |
C.C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
D.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2(g) +
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则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
途径I:煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题:
(1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是 ;
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
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CH4(g)+
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); ∆H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g); ∆H ="-802.3" kJ·mol-1
则CH4的燃烧热为
A.445.15 kJ·mol-1 | B.607.3 kJ·mol-1 | C.890.3 kJ·mol-1 | D.802.3 kJ·mol-1 |
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A.![]() ![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol
⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2=b kJ/mol
⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol
⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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