当前位置:高中试题 > 化学试题 > 焓变、反应热 > (7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①途径II:先制成水煤...
题目
题型:不详难度:来源:
(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
请回答下列问题:
(1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是                                                
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    
答案
(1)等于 盖斯定律   (2)△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)
解析
根据盖斯定律可知,②+③×1/2+④×1/2即得到反应①,所以△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4),因此两条途径放出的热量是相等的。
核心考点
试题【(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①途径II:先制成水煤】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知下列热化学方程式:
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);∆H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1);   ∆H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);    ∆H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g);   ∆H ="-802.3" kJ·mol-1 
则CH4的燃烧热为
A.445.15 kJ·mol-1B.607.3 kJ·mol-1C.890.3 kJ·mol-1D.802.3 kJ·mol-1

题型:不详难度:| 查看答案
已知在25℃,101kPa下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.

题型:不详难度:| 查看答案
已知:
⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol
⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2=b kJ/mol
⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol
⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是(    )
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

题型:不详难度:| 查看答案
(8分)有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答:
(1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的________含量偏高,因而能减缓温室效应现的发生.
(2)如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量,写出氢气燃烧的热化学方程式.
题型:不详难度:| 查看答案
已知:(1)Zn(s)+O2(g)=== ZnO(s),ΔH=" -348.3" kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH=" -31.0" kJ·mol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(  )
A.-317.3 kJ·mol-1B.-379.3 kJ·mol-1C.-332.8 kJ·mol-1D.317.3 kJ·mol-1

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.