题目
题型:不详难度:来源:
(1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的________含量偏高,因而能减缓温室效应现的发生.
(2)如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量,写出氢气燃烧的热化学方程式.
答案
解析
(2)1mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量是241.8kJ,所以热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol。
核心考点
试题【(8分)有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答:(1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的________含量偏高,因而能减缓温】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH=" -31.0" kJ·mol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3 kJ·mol-1 | B.-379.3 kJ·mol-1 | C.-332.8 kJ·mol-1 | D.317.3 kJ·mol-1 |
2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s) △H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol
下列说法中,正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 |
B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 |
C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 |
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 |
A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);△H =-142.9kJ/mol |
B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g);△H =-571.6kJ/mol |
C.2 H2 + O2 =" 2" H2O;△H =-571.6kJ/mol |
D.H2(g) +O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol |
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 |
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol |
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
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