已知：C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：C(s)+

O₂(g)

CO(g) ΔH₁= —110.5 kJ/mol
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂= —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)

CO₂(g)的反应热为(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

答案

解析

根据盖斯定律可知，①＋②即得到C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)，所以该反应的反应热为△H＝—110.5 kJ/mol—283.0 kJ/mol＝—393.5 kJ/mol，答案选D。

核心考点

试题【已知：C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mo】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol^－¹)	436	243	431

请计算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
A．＋862 kJ·mol^－¹ B．＋679 kJ·mol^－¹
C．－183 kJ·mol^－¹ D．＋183 kJ·mol^－¹

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（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将         能转化为         能。

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在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol

下列说法正确的是（）

A．

；

B．

燃烧热的化学方程式为：

C．

D．

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一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋2Q₂

D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

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