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题目
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(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:
CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH="=" -889.6kJ/mol
请回答下列问题:
(1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。
(2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量          (填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。
(3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。
(4)如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将         能转化为         能。
答案
(8分)(1)大于(2分)  (2)<(2分)
(3)氢气(2分)  (4)化学能;电能(每空各1分)
解析
(1)甲烷燃烧是放热反应,所以反应物能量总和大于生成物能量总和。
(2)由于气态水的能量大于液态水的能量,因此甲烷燃烧生成液态水放出的热量多。所以若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量<889.6kJ。
(3)根据热化学方程式可知,单位质量的甲烷和氢气完全燃烧放出的热量分别是889.6kJ÷16=55.6kJ,572kJ÷4=143kJ,所以氢气燃烧放出的热量多。
(4)原电池是把化学能转化为电能的装置。
核心考点
试题【(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH="="】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
在101kPa和25°C时,有关反应的热化学方程式如下:
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列说法正确的是(     )
A.
B.燃烧热的化学方程式为:
C.
D.

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一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(  )
A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q

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已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。
(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式                
(2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______                    
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已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。
又知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)            ΔH=+67.7kJ·mol1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-534kJ·mol1
则肼与NO2反应的热化学方程式为(       )
A.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=+567.85kJ·mol1
B.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol1
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=+567.85kJ·mol1
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-567.85kJ·mol1

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