题目

题型：不详难度：来源：

（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将         能转化为         能。

答案

(8分)（1）大于（2分）  （2）<（2分）
（3）氢气（2分）  （4）化学能；电能（每空各1分）

解析

（1）甲烷燃烧是放热反应，所以反应物能量总和大于生成物能量总和。
（2）由于气态水的能量大于液态水的能量，因此甲烷燃烧生成液态水放出的热量多。所以若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜889.6kJ。
（3）根据热化学方程式可知，单位质量的甲烷和氢气完全燃烧放出的热量分别是889.6kJ÷16＝55.6kJ，572kJ÷4＝143kJ，所以氢气燃烧放出的热量多。
（4）原电池是把化学能转化为电能的装置。