题目
题型:不详难度:来源:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
答案
解析
核心考点
试题【已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②H2O(g)===H2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。
(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式 。
(2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______ 。
又知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式为( )
A.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=+567.85kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=+567.85kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-567.85kJ·mol-1 |
A.在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.由“ C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1 ”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 |
CO(g) + 2H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224257-77404.png)
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224257-81471.png)
①该反应的焓变△H _____0(填“>”、“<”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A.升高温度 | B.将CH3OH(g)从体系中分离 |
C.使用合适的催化剂 | D.充入He,使体系总压强增大 |
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-a kJ·mol-1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1
③ H2O(g) = H2O(l) △H=-c kJ·mol-1
则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H= ____________________ kJ·mol-1。
H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H1=-Q1 kJ·mol-1
H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) △H2=-Q2 kJ·mol-1
有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1< Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量 |
D.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 |
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