题目
题型：不详难度：来源：
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
答案
解析
核心考点
试题【已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②H2O(g)===H2】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式 。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ 。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
则肼与NO2反应的热化学方程式为（ ）
| A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
| A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1 |
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)。⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．使用合适的催化剂 | D．充入He，使体系总压强增大 |
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c kJ·mol－1
则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) △H1＝－Q1 kJ·mol-1
H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
有关上述反应的叙述正确的是( )
| A．Q1< Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量 |
| D．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 |
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