题目
题型：不详难度：来源：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
=
=
下列说法正确的是（ ）
A． ； |
B． 燃烧热的化学方程式为：  |
C．  |
D． |
答案
解析
，所以该反应的反应热△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，选项A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；水分解是吸热反应，△H大于0，选项C不正确；根据盖斯定律可知，选项D正确，因此正确的答案选D。核心考点
试题【在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol = =下列说法正确】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.5Q | B．Q | C．2Q | D．5Q |
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式 。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ 。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
则肼与NO2反应的热化学方程式为（ ）
| A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
| A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1 |
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