题目
题型:不详难度:来源:
已知:S2O82-+2I-==2SO42- +I2(慢) I2+2 S2O32-==2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-)_______。
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(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=_______________mL,理由是___________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)
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(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H=_______________。
答案
(2) 2(1分) 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的(2分)
(3) (4分,文字和线画对各给1分)
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解析
试题分析:(1)由于Na2S2O3能被单质碘氧化,即Na2S2O3是消耗单质碘的,所以当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,则Na2S2O3应该是不足的,所以根据反应的方程式可知,恰好反应时,S2O32-与S2O82-的物质的量之比是2︰1,因此为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-):n(S2O82-)<2︰1。
(2)由于要保证保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的,所以根据实验中的数据可知,溶液的总体积是20ml,因此Vx=20ml-8.0ml-4.0ml-4.0ml-2.0ml=2.0ml。
(3)降低温度反应速率降低,则需要的反应时间增加。催化剂能加快反应速率,需要的反应时间减少,所以正确的图像是(见答案)。
(4)根据盖斯定律可知,(①-②)÷2即得到反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s),所以该反应的△H=(△H1-△H2)/2。
点评:该题属于中等难度的试题,重点考查学生对化学基本概念的熟练掌握程度、以及灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【(共12分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CH3CHO(l) + H2O(l)
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(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______(每空1分)
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol,则△H=_____________
(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程,模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液,其装置示意图如下图所示。
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①b是直流电源的______极。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③阳极除去乙醛的电极反应为
(4)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留小数点后1位)。
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(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3时,测得体系压强为原来的7/8,并放出23.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3产率的有 (填字母)
A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.减小压强 |
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由。
。
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol![]() |
C.在稀溶液中,H![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.在101 kPa时,2 gH![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol![]() | B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol![]() |
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol![]() | D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol![]() |
①2H
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②2CH
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③CO(g)+H
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总反应:3H
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Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。
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(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl
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③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl
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(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO
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①甲中铁棒上的电极反应式为:______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO
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