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题目
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(18分)在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如右:

(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是                  
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3时,测得体系压强为原来的7/8,并放出23.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为              
(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3产率的有          (填字母)
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
E.加入催化剂   F.吸收NH3    G.通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由。
                                                                 
答案
(1) AB     (2)    (3)BCFG
(4) AC段,反应开始时温度升高,反应速率增大,反应向正反应方向进行,生成NH3;CE段,已经达到平衡,升高温度使平衡向逆反应方向移动NH3%变小
解析

试题分析:(1)N2、H2合成NH3反应是放热的,升高温度平衡逆向移动,NH3的百分含量降低,所以升高温度NH3的百分含量升高,说明反应未答平衡。因此AB两点是未达到平衡的点。
(2)           N2   +   3H2     =     2NH3
起始   1mol       3mol            0
反应   xmol      3xmol          2xmol
T3时  (1-x)mol   (3-3x)mol        2xmol
根据T3时体系压强为原来的7/8,则有,所以x=0.25mol。
所以生成0.5molNH3放热23.1 kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
(3)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知,增大压强,降低温度,吸收氨气,通入氮气,都可以增加氨气的产率。
(4)从AC段可以看出平衡正向移动,说明反应没有达到平衡,所以升高温度扔正向移动,CE段可以看出平衡逆向移动,说明反应达到平衡,升高温度平衡逆向移动。
点评:本题综合性强,主要考查学生分析问题的能力,是高考的热点习题。
核心考点
试题【(18分)在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如右】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中,H(aq))+OH(aq))=HO(l)△H=-57.3 kJ·mol,若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 gH完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H(g)+O(g)=2HO(1)△H=-285.8 kJ·mol

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白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-Pa kJ·mol、P-O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·molB.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·molD.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol

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Ⅰ:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol
②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);ΔH=-23.5 kJ·mol
③CO(g)+HO (g)CO(g)+H(g);ΔH=-41.3 kJ·mol
总反应:3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=__________:
Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl移向__________电极(填Fe或C);
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:_____________________;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为:______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_________(填写物质的化学式)_________g。
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已知:C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1;若使23g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量为        (   )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

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(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        
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