题目
题型:不详难度:来源:
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。
答案
(2)CO (g)+FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g) △H=-218KJ/mol (3分)
解析
试题分析:(1)因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=-93KJ/mol ,通过计算反应的△H大于0为放热反应。(2)所以热化学方程式为-①-②-2×③,即CO (g)+FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g),△H做相应的计算,△H=-218KJ/mol。
点评:本类题型注意盖斯定律的应用。属于简单题。
核心考点
试题【(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是_______】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A→F,ΔH=-ΔH6 |
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 |
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| |
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| |
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l);ΔH =-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol |
A.196.64kJ | B.<196.64kJ |
C.196.64kJ/mol | D.>196.64kJ |
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 431 |
。
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1 |
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,则C的燃烧热为一110.5kJ/mo1 |
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol |
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