题目
题型:不详难度:来源:
①2H
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②2CH
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③CO(g)+H
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总反应:3H
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Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。
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(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl
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③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl
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(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO
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①甲中铁棒上的电极反应式为:______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO
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答案
Ⅱ:(1)①O
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②2Cl
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③5Cl
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(2)①Fe-2e
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解析
试题分析:I:根据盖斯定律,观察目标方程式可知,①×2+②+③,即得到3H2(g)+3CO(g)
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II(1)①根据装置可知甲是原电池,乙是电解池。由于氯化钠溶液显中性,所以发生吸氧腐蚀,石墨是正极,氧气得到电子,方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-,电子由负极出正极入,所以电子由铁经导线移向石墨。
②根据乙中电子流向可知,石墨和电源的正极相连,作阳极,溶液中的氯离子放电。铁和电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电。所以总反应式为2Cl-+2H2O
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③5mol氯气得到5mol×2=10mol电子,所以根据电子得失守恒可知,单质碘得到10mol电子,因此碘的化合价从0价升高到+5价,所以氧化产物是HIO3。因此方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3。
(2)①铁是活泼的金属,作负极,所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
②乙中阳极是OH-放电,生成氧气。阴极是铜离子放电,生成铜,总反应式为2CuSO4+2H2O
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点评:本题综合性强,在解决原电池电解池的问题上时,一定要根据最基本的知识点进行判断,不容易出错。
核心考点
试题【Ⅰ:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);Δ】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Q1+Q2+Q3 |
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 |
C.0.5(Q1+Q2+Q3) |
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
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(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。
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A.A→F,ΔH=-ΔH6 |
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 |
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| |
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| |
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l);ΔH =-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol |
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A.196.64kJ | B.<196.64kJ |
C.196.64kJ/mol | D.>196.64kJ |
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