题目
题型：不详难度：来源：
（1）反应的热化学方程式为 ______________ 。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
_______________________________________________________________________。
答案
（2）产物不会造成环境污染（1分）
解析
试题分析：（1）液态肼与双氧水发生的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因为0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7/0.4=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
点评：本题考查热化学方程式的书写，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。
核心考点
试题【火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
| A．该反应放出251.2 kJ的热量 | B．该反应吸收251.2 kJ的热量 |
| C．该反应放出125.6 kJ的热量 | D．该反应吸收125.6 kJ的热量 |
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲装置中，负极电极反应式为 ，发生的是 反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为 ；正极反应式为 。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为 。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做 极，导线上电子由 极流向 极。
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为
| A．a < b | B．a = b |
| C．a > b | D．无法确定 |
2SO2(g）+02(g)
2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ）
| A．1.8Q kJ | B．2Q kJ | C．Q kJ | D．0.9 QJ |
2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是 。
②a的取值范围是 。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
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