题目
题型:不详难度:来源:
平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则:
①a、b应满足的关系式是 。
②a的取值范围是 。
(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,肼(N2H4)可
作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;
答案
(2) 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol(3分)
解析
试题分析:(1)一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1,若B2(g)完全反应,则a为0.4,即b为0,若C全部全部转化为A2(g)+B2(g),则a为1.3,b为0.9,所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4,而上述是假设状态,故a的取值范围是0.4<a<1.3;(2)肼和N2O4反应的热化学方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2,再减去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到,故肼和N2O4反应的热化学方程式为 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol,(△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol)。
点评:本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写,该考点是高考考查的热点,本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力,该难度中等。
核心考点
试题【(1)一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.-441.8 kJ·mol-1 |
C.260.4 kJ·mol-1 | D.441.8 kJ·mol-1 |
A.H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)△H =" -" 369.2kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)△H =" -" 369.2kJ·mol-1 |
C.HCl(g)= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)△H =" +" 92.3kJ·mol-1 |
D.1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)△H =" -" 92.3kJ·mol-1 |
C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1="a" kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2="b" kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3="c" kJ·mol-1
△H= 。
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198, P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为 。
(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是 溶液;乙池中电解液是 溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)
(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/ mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。
4P(白磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH1,
4P(红磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
A.ΔH1=ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1>ΔH2 | D.无法确定 |
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