已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，4P（红磷，s）+ 5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O₂(g)

2P₂O₅(s)；ΔH₁，
4P（红磷，s）+ 5O₂(g)

2P₂O₅(s)；ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH₁=ΔH₂

B．ΔH₁<ΔH₂

C．ΔH₁>ΔH₂

D．无法确定

答案

解析

试题分析：根据盖斯定律可知，前者减去后者，即得到4P(白磷，s）＝4P（红磷，s），则△H＝ΔH₁－ΔH₂＝－18.39kJ/mol×4，所以ΔH₁<ΔH₂，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

核心考点

试题【已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，4P（红磷，s）+ 5】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为。
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，则K将。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L^-1CuSO₄溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。

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已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H（单位：kJ﹒mol^-1）为

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

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图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                           b
(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式        。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝       。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=       ；温度降低，K       （填“变大”、“变小”或“不变”）
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡时c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃

则：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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已知反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是（）

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂< Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂< Q₃

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36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．517.5kJ

D．283kJ

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