题目
题型:不详难度:来源:
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
答案
(2)1.50/t1 mol·L-1·min-1 (3) 9 ; 变大 (4) 1 ; 234 ; 3
解析
试题分析:(1)根据图像a可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,△H=134 kJ/mol-368kJ/mol=-234 kJ/mol,则该反应的热化学方程式是NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=—234 kJ/mol。
(2)根据图像b可知,平衡时NO的浓度是1.50mol/L,则消耗NO2的浓度是1.50mol/L,所以从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=1.50mol/L÷t1=1.50/t1 mol·L-1·min-1。
(3)根据图像b可知,平衡时NO2、CO、NO和CO2的浓度分别是(mol/L)0.5、0.5、1.5、1.5,则根据方程式可知,该反应的平衡常数K=。正方应是放热反应,温度降低,平衡向正反应方向移动,则平衡常数增大。
(4)因为该反应是体积不变的可逆反应,三个容器中反应物的起始量之比是相同的,所以平衡是等效的。甲和乙两个容器的反应方向相反,则α1+α2=1;a=234 kJ/mol×0.75mol,b=234 kJ/mol×0.5mol,则a+b/2=234kJ。由于丙中的平衡也是等效的,则m=3mol/L。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的难点是等效平衡的判断和应用,所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。
核心考点
试题【图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题: 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 |
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 |
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3 |
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q3 |
A.172.5kJ | B.1149kJ | C.517.5kJ | D.283kJ |
A.2A+B>2C B.2A+B>4C C.2A + B < 2C D.2A + B < 4C
A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ |
B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),吸收热量571.6 kJ |
C.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ |
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ |
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________。
(2)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。
(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 。(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar | B.向平衡混合物中充入O2 |
C.改变反应的催化剂 | D.降低反应的温度 |
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