已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量	B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量	D．该反应吸收125.6 kJ的热量

答案

解析

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据方程式和键能可知，该反应的反应热＝414.4kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝＋125.2kJ/mol，因此该反应是吸热反应，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热和键能的关系，以及计算的依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

核心考点

试题【已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

A．a < b	B．a = b
C．a > b	D．无法确定

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在密闭容器内充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定条件下建立平衡：
2SO₂(g）+0₂(g)

2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，测得SO₂的转化率为90%，
则在此条件下反应放出的热量为（）

A．1.8Q kJ

B．2Q kJ

C．Q kJ

D．0.9 QJ

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（1）一定条件下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g)

2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。
若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol·L^-1)，则：
①a、b应满足的关系式是                                    。
②a的取值范围是                                           。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（）

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．－441.8 kJ·mol^－1
C．260.4 kJ·mol^－1	D．441.8 kJ·mol^－1

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