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题目
题型:不详难度:来源:
苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为:
C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:

由图可知:在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:
① 氢气的物质的量分数为          ;乙苯的物质的量分数为          
② 乙苯的平衡转化率为          
③ 计算此温度下该反应的平衡常数(请写出计算过程)。
(2) 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1     0(填“>、=或<” ­)。
(3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率     30%(填“>、=、<” ­)。
(4)已知:
3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            
答案
(1)①25% ;  50%   (共4分,各2分)  ②33%     (2分)
③(共4分)    C6 H5- CH2 CH3 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +  H2(g)
起始浓度/( mol•L-1) :   a/V                   0              0
变化浓度/( mol•L-1) :   a/3V                  a/3V           a/3V
平衡浓度/( mol•L-1) :   2a/3V                 a/3V           a/3V(2分)
K =( a/3V• a/3V)/ (2a/3V) = a/6V                             (2分)
(2)>    (2分)   ;
(3)>   (2分) ;
(4)ΔH1+ΔH2+ΔH3     (2分)
解析

试题分析:(1)①从图中可判断乙苯的物质的量分数是50%,设消耗乙苯xmol,则生成苯乙烯和氢气各xmol,所以余(a-x)mol乙苯,则(a-x)mol/(a-x)mol+2xmol=0.5,解得x=1/3amol,所以氢气的物质的量分数是1/3a/(a+1/3a)×100%=25%;
②乙苯的平衡转化率为1/3a÷a×100%=33%;
③平衡常数大等于平衡时生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,首先计算三种物质的平衡浓度,由①分析得平衡时乙苯的物质的量是a-1/3a=2/3a,苯乙烯、氢气的物质的量都是1/3a,容器体积为VL,所以K=( a/3V• a/3V)/ (2a/3V) = a/6V,计算过程如下(三段式法)
C6 H5- CH2 CH3 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +  H2(g)
起始浓度/( mol•L-1) :   a/V                   0              0
变化浓度/( mol•L-1) :   a/3V                  a/3V           a/3V
平衡浓度/( mol•L-1) :   2a/3V                 a/3V           a/3V
K =( a/3V• a/3V)/ (2a/3V) = a/6V                             
(2)杨浦图判断,温度升高乙苯的物质的量分数减小,说明升温平衡正向移动,所以正向是吸热反应△H1>0;
(3)温度不变,加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则容器体积增大,相当于给反应体系降低压强,平衡正向移动,所以再次平衡时乙苯的转化率>30%;
(4)根据盖斯定律,将已知三个热化学方程式相加即得所求方程式,则所求热效应也等于三式的热效应相加,所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
核心考点
试题【苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为:C6】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
氨的合成是最重要的化工生产之一。
I.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
① 用焦炭跟水反应:      C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g);
② 用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+ H2O(g) CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图,则方法②中反应的ΔH =__________    ___。

Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+ N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:
容 器



反应物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
达到平衡的时间(min)
         t
5
8
平衡时N2的浓度(mol·L-1
c1
3
 
N2的体积分数
ω1
ω2
ω3
混合气体密度(g·L-1
ρ1
ρ2
 
 
(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填>、< 或=)
(3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率       (注明单位)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________.
a.2c1 =3mol/L         b.ω1 = ω2            c.2ρ1 = ρ2    
(5)该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数K=____  __(用分数表示)(mol/L)-2
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甲醇是一种用途广泛的化工原料。
(1)工业上常用下列两种反应制备甲醇:
①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90.1KJ/mol       
②CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
已知:CO(g)+ H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41.1 KJ/mol    ③
H2O (l) =H2O (g)                     ΔH4=+44.0KJ/mol     ④
则ΔH2         
(2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示:(前6min没有改变条件)
 
2min
4min
6min
8min

CO
0.07
0.06
0.06
0.05

H2
x
0.12
0.12
0.2

CH3OH
0.03
0.04
0.04
0.05

 
①x=                     
②250℃时该反应的平衡常数K值为:                            (不必化简)。
③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的条件是                        
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态       。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;Ⅱ.          
(3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低,而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为:阳极:                    
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醋酸是中学常用的一种弱酸。
(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:

①开始时导电率为0说明:           
② 比较a、b点的相关性质(填“>”、“<”、“=”):n(H+):a      b;c(CH3COO-):a     b;完全中和时消耗NaOH的物质的量:a     b;
③若b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,则此时c(CH3COO-)约为        mol/L;计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程                
(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:                                                
(3)室温下,取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<6,写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小)                                  
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2013年以来,全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中,冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g)  △H=+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)    △H=-112.3 kJ/mol 
③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)    △H=-759.8 kJ/mol
下图是在101kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a=       

(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
1
650
2
4
2.4
1.6
5
2
900
1
2
1.6
0.4
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为          ,此温度下的平衡常数为         ,温度升高时平衡常数会         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2­­­O(g)、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2,若要使反应在开始时正向进行,则x应满足的条件是          
③若a=2,b=1,则达平衡时实验组2中H2­­­O(g)和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O)   α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 mol·L则Q1和Q2的关系为(  )
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定

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