题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol
下图是在101kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a= 。
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、 1mol CO、 1 mol CO2和 x molH2,若要使反应在开始时正向进行,则x应满足的条件是 。
③若a=2,b=1,则达平衡时实验组2中H2O(g)和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。
答案
解析
试题分析:(1)抑制① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+179.5 kJ/mol、②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ/mol、③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol,则根据盖斯定律可知(①-②+③)÷2即得到反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H=-234kJ/mol。则根据图像可知134kJ/mol-a kJ/mol=-234kJ/mol,解得a=368。
(2)①根据表中数据可知平衡时生成氢气的物质的量是1.6mol,则根据方程式可知消耗CO2的物质的量是1.6mol,其浓度是0.8mol/L,则CO2表示的反应速率为0.8mol/L÷5min=0.16mol/(L·min)。
② H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
初始浓度 1mol/L 2mol/L 0 0
转化浓度 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l 0.8mol/l
平衡浓度 0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l
所以平衡常数K==2.67
根据表中1、2数据可知,实验1中CO的转化率为×100%=40%,实验2中CO的转化率为×100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,因此平衡常数减小;
②若要使反应在开始时正向进行,则<2.67,解得x<16/3,因此x的取值范围是0≤x<16/3。
②实验2条件下平衡常数,需要列式计算平衡浓度
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
初始浓度 0.5mol/L 1mol/L 0 0
转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l
平衡浓度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l
则K==0.17
若a=2,b=1,则
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
初始浓度 1 0.5 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1-x 0.5-x x x
则=0.17
解得x=0.2
所以在这两种情况下实验组2中H2O(g)和实验组3中CO的转化率均是×100%=40%。
核心考点
试题【2013年以来,全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中,冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2N】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Q1<Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法确定 |
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),该反应在3L密闭容器中,在两种不同的条件下进行反应,A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol,其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示),达到平衡时,A的反应速率为____。
(3)已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10-5mol•L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的电离可不计,则此温度下0.1 mol•L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,向该溶液中加水稀释的过程中,c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐渐______。
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为__ ____,其反应△H=___ ___
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为_______.
(3)为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响(反应体如左图),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见右图和下表。
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__ ___,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是 。
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小 | B.c(I-)减小 | C.I2(g)不断生成 | D.c(Fe3+)增加 |
I、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) | K3 | ? | ? |
请回答:
(1)反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=__________(用K1、K2表示)。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时__________________; t8时__________________。
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
II、(5)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知该装置的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应为 。
(6)某空间站能量转化系统的局部如图所示,其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。
如果某段时间内,氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标准状况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。
(1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
(2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是________。
(3)提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是_______。
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He
b.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是 。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 。
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 。
最新试题
- 1下列成语能体现文化对人影响的特点是A.风和日丽B.鸟语花香C.枯木逢春D.乡音难改
- 2我们要消除烦恼,悦纳自己,就必须只看自己的优点,回避自己的缺点。
- 3浴室中用的取暖灯,用来取暖的是______.经常晒太阳会引起皮肤粗糙,这是由于太阳光中含有______(填“紫外线”或“
- 4若,,,则的值为.
- 5定义域为D的单调函数,如果存在区间,满足当定义域为是时,的值域也是,则称是该函数的“可协调区间”;如果函数的一个可协调区
- 6改革开放以来,我国经济高速增长,综合国力和人们生活水平逐步提高,但在“唯GDP论”的发展思路下,重速度轻效益、重国际市场
- 7若{an}是递增数列λ对于任意自然数n,恒成立, 求实数λ的取值范围是
- 8椭圆x24+y2a2=1与双曲线x2a2-y22=1的焦点相同,则a=______.
- 9某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2+、M
- 10如图,一个空间几何体的主视图和左视图都是边长为1的正方形,俯视图是一个圆,那么这个几何体的侧面积为( )A.π4B.5
热门考点
- 1经济学家发现:工作不稳定的人比有着稳定工作的人有更高的储蓄愿望。这是因为[ ]A.当前的消费水平影响收入水平 B
- 2如图,学校在李老师家的南偏东30°方向,距离是500m,则李老师家在学校的( )A.北偏东30°方向,相距500m处B
- 3下列鸟类属于早成鸟的是[ ]A.鸽 B.喜鹊 C.麻雀D.鸭
- 4用方框内所给短语的适当形式填空。depend on; in common; have to; study f
- 5下列离子方程式正确的是( )A.小苏打与烧碱反应:+OH-====CO2↑+H2O+O2-B.金属钠和水反应:2N
- 612件产品,其中有5件一等品,4件二等品,3件三等品,从中取6件,使得(1)至多两件一等品,共有几种取法?(2)恰好包括
- 7根据下面文字中的拼音写出相应汉字(4分) 发liǔ( ) zǔ( )咒
- 8______ is the fifth month of the year.[ ]A. January B
- 9My sister has been feeling ______ since she started her firs
- 10义和团运动兴起和发展的主要原因是[ ]A.19世纪末,西方列强掀起瓜分中国的狂潮B.清政府的统治过于残暴C.中国