题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出E元素在周期表中的位置
(2)写出A元素气态氢化物的结构式
(3)B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
(4)D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
(5)A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
答案
(3)
(4)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3 H2↑
(5)C + 4HNO3(浓)CO2↑ +4 NO2↑ + 2H2O
解析
核心考点
试题【(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝,C在同周期】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌不能用来表示该反应的速率,其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率(molL-1S-1) | B.反应过程中能量关系可用右图表示 | C.若将该反应设计成原电池,锌为负极 | D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出标况下11.2L气体 |
A.C-F | B.C-O | C.C-N | D.C-C |
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
B.因为液态水中存在氢键,所以水比硫化氢稳定 |
C.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 |
D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 |
A.冰的密度比水的密度小 | B.氨气极易溶于水 |
C.SbH3的沸点比PH3高 | D.溶解度:邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 |
(1)Y的价电子轨道表示式为 ;
(2)YX2的电子式是 ,分子构型为 ,中心原子发生了____杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__ _____(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。
(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦),
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
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