题目
题型:不详难度:来源:
A.C-F | B.C-O | C.C-N | D.C-C |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
B.因为液态水中存在氢键,所以水比硫化氢稳定 |
C.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 |
D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 |
A.冰的密度比水的密度小 | B.氨气极易溶于水 |
C.SbH3的沸点比PH3高 | D.溶解度:邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 |
(1)Y的价电子轨道表示式为 ;
(2)YX2的电子式是 ,分子构型为 ,中心原子发生了____杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__ _____(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。
(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦),
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
A.NaOH中只存在离子键 | B.Na2O2中存在极性共价键 |
C.NaF是共价化合物 | D.NH4Cl是离子化合物 |
A.离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中 |
B.含有共价键的化合物为共价化合物 |
C.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁(FeS),体现了硫单质的氧化性 |
D.FeCl2既有氧化性,又有还原性,不能通过铁和氯气反应制得FeCl2 |
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