题目
题型:不详难度:来源:
① CO2,② CH4,③ PCl3,④ PCl5,⑤ BeCl2,⑥ N2[
A.①④⑤ | B.①③⑥ | C.②④ | D.②③④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是① CO2,② CH4,③ PCl3,④ PCl5,⑤ BeCl2,⑥ N2[A.①④⑤B.①③⑥C.②④D.②③④】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.含非极性键的纯净物一定是单质 |
D.原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族 |
(1)N2 (2)H2O (3)CCl4 (4)Na2O2 (5)NaOH (6)Na2O
A.(1)(2)(3) | B.(2)(3)(5) |
C.(4)(5)(6) | D.(2)(4)(6) |
A.H2O | B.H3O+ | C.BF3 | D.SO3 |
A.两种分子的VSEPR模型相同 |
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,而甲烷分子中没有孤对电子,两分子的立体构型不同 |
D.氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子 |
(8分)研究物质的结构是研究物质性质的的基础,分析下列微粒的结构,完成问题:
(1) 根据VSEPR理论,BCl3的立体结构为:_______________,HCN的立体结构为:_________________。(文字表述,不必画图)两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ,
的未成对电子数是 。
(3)中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为 ;
中含有的键数目为 。
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