题目
题型：不详难度：来源：
| A．两种分子的VSEPR模型相同 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同 |
| D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是A．两种分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ，
的未成对电子数是 。（3）
中的
与
互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为 ；中含有的
键数目为 。A．H2SO4 | B．BaCl2 | C．Na2SO4 | D．I2 |
A
和
B．NaCl和HCl C．
和CsF D．
和
| A．HCl | B．KOH | C．CaCl2 | D．NH4 NO3 |
大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
| A．①②③ | B．③①② | C．②①③ | D．③②① |
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