题目
题型:不详难度:来源:
(8分)研究物质的结构是研究物质性质的的基础,分析下列微粒的结构,完成问题:
(1) 根据VSEPR理论,BCl3的立体结构为:_______________,HCN的立体结构为:_________________。(文字表述,不必画图)两分子中中心原子的杂化类型分别为_________ ___________ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ,
的未成对电子数是 。
(3)中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为 ;
中含有的键数目为 。
答案
(1)平面三角形 直线形 sp2 sp (2) 4
(3) 2 (每空1分)
解析
核心考点
试题【(8分)研究物质的结构是研究物质性质的的基础,分析下列微粒的结构,完成问题:(1) 根据VSEPR理论,BCl3的立体结构为:_______________,H】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2SO4 | B.BaCl2 | C.Na2SO4 | D.I2 |
A和 B.NaCl和HCl C.和CsF D.和
A.HCl | B.KOH | C.CaCl2 | D.NH4 NO3 |
大,则离子键越强。试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A.①②③ | B.③①② | C.②①③ | D.③②① |
A.H2O2 | B.MgF2 | C.NH4Cl | D.Na2O2 |
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