题目
题型:不详难度:来源:
A.相同条件下,1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 |
B.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
C.若:C(s,石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1 则有:C(s,金刚石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 |
D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为ΔH<0 |
答案
解析
试题分析:A、从题设条件中的化学方程式可以看出,在相同的条件下,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.9kJ的能量,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定.金刚石的能量高,错误;B、石墨的键能比金刚石的键能高,因此,断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量要多,错误;C、从题意来看,1mol C(s,金刚石)自身具有的能量比1mol C(s,石墨)自身具有的能量要高1.9 kJ·mol-1,燃烧时,1mol C(s,金刚石)放出的热量要比1mol C(s,石墨)要多1.9 kJ,正确;D、对于一个确定的化学反应,化学反应的焓变(ΔH)是确定的,不随着外界条件的改变而改变,错误。
核心考点
试题【已知:C(s,石墨) ="=" C(s,金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 A.相同条件下,1 mol石墨比1 mol】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192408-42018.png)
A.H-H比N≡N更牢固 |
B.N≡N键能约为946 kJ/mol |
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192405-97535.png)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热) |
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H=" —" 184.6kJ/mol(反应热) |
已知:①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 |
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
C.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 |
D.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定 |
A.已知2SO2(g)+O2![]() |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192353-50828.png)
A.ΔH1<0 | B.ΔH2为该反应的反应热 |
C.ΔH3不是H2的燃烧热 | D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 |
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