反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A．ΔH1＜0B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A．ΔH₁＜0	B．ΔH₂为该反应的反应热
C．ΔH₃不是H₂的燃烧热	D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

答案

解析

试题分析：A、拆化学键吸收能量；故A错误；B、形成化学键放出能量；故B错误；C、H₂的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧放出的热量，而图像中是2mol氢气，正确；D、依据图象数据分析计算，ΔH₂＝-ΔH₁＋ΔH₃，错误；故C正确；故选C。

核心考点

试题【反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A．ΔH1＜0B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=" a" kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H=" b" kJ/mol
2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H=" c" kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=b	D．反应热的关系：2b=c

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已知热化学方程式(Q₁、Q₂均为正值)：
C(s)＋

O₂(g) =CO(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，
有关上述反应的叙述错误的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q₁ kJ的热量

D．1 mol CO₂气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－1

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下列热化学方程式或说法正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-（E₁-E₂）kJ·mol^-1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量

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